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2013版化学复习方略课件:8.1 弱电解质的电离平衡(苏教版·浙江专用)_图文

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第一单元 弱电解质的电离平衡 点击进入相应模块 ………三年14考 高考指数:★★★★ 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性,能 正确书写电解质的电离方程式。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平 衡常数的概念及其简单计算。 4.了解水的电离及离子积常数。 一、强电解质与弱电解质 1.强电解质和弱电解质 (1)强、弱电解质的本质区别:是否存在__电__离__平__衡____。 (2)与物质类别的关系。 ①强、弱电解质都属于___化__合__物___。 ②强电解质主要包括__强__酸__、__强__碱___、绝大多数的盐(包括难 溶性盐)以及活泼金属的氧化物。 ③弱电解质主要包括__弱__酸__、__弱_碱___和水。 2.电离方程式的书写——“强等号,弱可逆,多元弱酸分步离” 强酸 强 电 强碱 解 质 酸式盐 弱 一元 电 弱酸 解 多元 质 弱酸 H2SO4:___H_2_S_O_4=_=_=_=_2_H_+_+_S_O_4_2-____ NaOH:___N_a_O_H_=_=_=_=_N_a_+_+_O_H_-______ NaHSO4:___N_a_H_S_O_4=_=_=_=_N_a_+_+_H_+_+_S_O_42_-___ NaHCO3:____N_a_H_C_O_3=_=_=_=_N_a_+_+_H_C_O_3_- _____ CH3COOH:___C_H_3_C_O_O_H______C_H_3_C_O_O_-+_H_+____ 分 _H_2C步_O_3电__离__,_以H_+_+第_H_C一_O_3步_-,为__H主_C_O,_3H_-2_C_O_3_:H_+_+_C_O_3_2-_ 二、弱电解质的电离 1.电离平衡 在一定温度下,在水溶液中弱电解质分子电离成离子的速率 与离子结合成弱电解质分子的速率__相__等__,溶液中各分子和 离子的浓度都不再发生变化,达到电离平衡状态。 2.电离平衡的建立 3.电离平衡的“五大”特征 = > 4.影响电离平衡的“四个”外界因素 右 增大 右 增大 左 减小 右 增大 5.电离平衡常数 (1)表示方法。 对于AB A++B- c(A? ) c(B? ) K电离=_____c_(_A_B_)______ (2)特点。 ①电离平衡常数只与温度有关,升温,K值_增__大___。 ②多元弱酸分步电离逐级减弱,酸性强弱主要决定于第一步 电离,各级电离常数的大小关系为:_K_1____K_2___K__3…__…____ (3)意义。 6.电离度 已电离的弱电解质浓度 (1)表达式:α =___弱__电__解_质__的__初__始__浓_度___?_1_0_0_%________。 (2)影响因素。 通常,弱电解质溶液的浓度越大,电离度_越__小__;温度越高, 电离度__越__大___。 三、水的电离 1.电离方程式 水是一种极弱的电解质,H2O+H2O 为____H_2_O_____H_++_O_H_-_____。 H3O++OH-,可简写 2.三个重要数据 10-7 mol·L-1 10-4 3.Kw的影响因素 Kw只与温度有关,温度升高,Kw____变__大____。 1.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力 弱。( × ) 【分析】溶液的导电性取决于溶液中离子所带电荷多少及浓 度的大小,与电解质的相对强弱无关。 2.水的离子积K(25 ℃)>K(35 ℃)。( × ) 【分析】水的电离是吸热过程,故升温时,水的电离程度增大, c(H+)、c(OH-)增大,故K(25 ℃)<K(35 ℃)。 3.如果盐酸浓度是醋酸浓度的2倍,则盐酸中的H+浓度远大于 醋酸中H+浓度的2倍。( √ ) 【分析】因醋酸为弱电解质,电离程度很小,故盐酸中的H+ 浓度远远大于醋酸中的H+浓度的2倍; 4.电离平衡右移,电离平衡常数一定增大。( × ) 【分析】电离平衡常数只与温度有关,只有因为温度升高而 导致的电离平衡移动,平衡常数才会增大。 5.稀氨水中c(OH-)=10-2 mol·L-1,加水稀释至原溶液体积 100倍,此时稀氨水中c(OH-)=10-4 mol·L-1。( × ) 【分析】因NH3·H2O为弱电解质,存在电离平衡,加水稀释 时,电离平衡向正方向移动,故加水稀释至原溶液体积100倍 时,溶液中c(OH-)应大于10-4 mol·L-1。 强、弱电解质的比较及判断方法(以HA为例) 1.从是否完全电离的角度判断 在溶液中强电解质完全电离,弱电解质部分电离。据此可以 判断HA是强酸还是弱酸的方法有: 方法 结论 测定一定浓度的HA溶 若测得0.1 mol?L-1的HA溶液pH=1, 液的pH 则HA为强酸;若pH>1,则HA为弱酸 跟同浓度的盐酸比较 导电性和盐酸相同时为强酸,比盐 导电性 酸弱时为弱酸 跟同浓度的盐酸比较 反应快慢相同时为强酸,比盐酸慢 跟锌反应的快慢 则为弱酸 2.从是否存在电离平衡的角度判断 强电解质不存在电离平衡,弱电解质存在电离平衡,在一定 条件下电离平衡会发生移动。据此可以判断HA是强酸还是弱 酸的方法有: (1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。 如将pH=3的HA溶液稀释100倍后,再测其pH,若pH=5,则为强 酸,若pH<5,则为弱酸。 (2)从升高温度后pH的变化判断。 若升高温度,溶液的pH明显减小,则是弱酸。因为弱酸存在 电离平衡,升高温度时,电离度增大,c(H+)增大。而强酸不 存在电离平衡,升高温度时,只有水的电离程度增大,pH变 化幅度小。 3.从酸根离子是否能发生水解的角度判断 强酸根离子不水解,弱酸根离子易发生水解。据此可以判断 HA是强酸还是弱酸:


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